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Je ne comprends pas ce problème, pouvez-vous m'aider? Merci d'avance!
Tout d'abord, grâce à la formule de la concentration, tu devras calculer la quantité de matière, n, en moles, de HCl contenu dans la solution de 200 mL.
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Ensuite, tu peux constater les différents coefficients stœchiométriques du HCl et du CaCO3 dans l'équation balancée. En effet, 1 mole de CaCO3 réagit pour 2 moles de HCl. Ainsi, à l'aide d'une simple règle de trois, tu seras en mesure de calculer la quantité de CaCO3, en moles, ayant réagi avec la quantité de HCl précédemment calculée.
Il ne te restera plus qu'à transférer cette quantité de matière en masse, grâce à la formule suivante:
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N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour HirondelleExtraordinaire,
Merci pour ta question!
Tout d'abord, grâce à la formule de la concentration, tu devras calculer la quantité de matière, n, en moles, de HCl contenu dans la solution de 200 mL.
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Ensuite, tu peux constater les différents coefficients stœchiométriques du HCl et du CaCO3 dans l'équation balancée. En effet, 1 mole de CaCO3 réagit pour 2 moles de HCl. Ainsi, à l'aide d'une simple règle de trois, tu seras en mesure de calculer la quantité de CaCO3, en moles, ayant réagi avec la quantité de HCl précédemment calculée.
Il ne te restera plus qu'à transférer cette quantité de matière en masse, grâce à la formule suivante:
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Kylan
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