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PingouinCandide2869

Comment on fait se probleme? Merci d'Avance

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Anthony B

Salut Amir,

Merci pour ta question!😊

D'abord avant de débuter ce problème, il faut se souvenir de ce qu'est un bilan énergétique. Il s'agit de la somme de l'énergie nécessaire pour briser les liaisons des réactifs et de l'énergie dégagée lors de la formation des liaisons au sein des produits. Ce concept peut se traduire par cette formule :

$$\Delta H = \Delta H_{reactifs} + \Delta H_{produits}$$

Où ΔH correspond à la variation d'enthalpie, soit la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors d'une réaction.

À l'aide de cette formule et des valeurs d'énergie associée à chacune des liaisons, tu vas être en mesure de trouver la variation d'enthalpie pour les produits et les réactifs.

Également, il faut que tu trouves ton équation de combustion avant de débuter, car sinon tu ne sauras quels sont les produits et les coefficients stœchiométriques s'il y en a.

Par exemple pour les réactifs de la première réaction (éthyne et oxygène), tu dois additionner la valeur d'énergie de chacune des liaisons présentes. Donc tu additionnes l'énergie de deux liaisons C-H, une de C≡C et une de O-O. Cette somme correspond à ΔHréactifs.

Pour les produits, tu répètes le processus avec les liaisons des produits et tu vas obtenir le ΔHproduits. Attention, cette valeur doit être négative puisqu'il s'agit d'énergie dégagée, lorsque des liaisons se forment, de l'énergie est dégagée.

Après avoir fait le calcul avec la formule que je t'ai mise plus haut, tu vas obtenir ΔH, s'il est positif, la réaction est endothermique et si elle est négative, elle est exothermique.

Pour le point B, il faut que tu trouves le nombre de mol associé à chacun d'eux à l'aide du 7kg et de la masse molaire. Aussi, il faut que tu trouves leur l'énergie associée à leur liaison et que tu fasses un produit croisé/règle de trois afin de trouver l'énergie pour le nombre de mol que tu as trouvé. N'oublie pas que l'unité de l'énergie des liaisons est en kj/mol, donc tu sais quelle quantité d'énergie est associée à un mol, il te reste à trouver cette quantité pour le nombre de mol que tu auras trouvé.

Pour plus d'information et un exemple détaillé, je t'invite à consulter cette page :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/le-bilan-energetique-d-une-reaction-c1016

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à nous faire signe!😉

Anthony