Zone d’entraide

DauphinFormidable6222

Comment balancer cette équation chimique:

_HClO4+_P4O10—>_H3PO4+_Cl2O7

*chiffres=indices

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

• Commençons un peu par essai-erreur, en balançant le Cl des deux côtés :

$$2HCl{O}_4+P_4{O}_{10}⟶H_{3}P{O}_4+C{l}_2{O}_7$$

• Balançons ensuite le phosphore :

$$2HCl{O}_4+P_4{O}_{10}⟶4H_{3}P{O}_4+C{l}_2{O}_7$$

• Ceci débalance alors l'oxygène et l'hydrogène, ce qui nous force à les balancer. Il y a 18 O à gauche et 23 O à droite. Il y a 2 H à gauche et 12 H à droite. Multiplions le Cl2O7 par 2 pour avoir un nombre pair de O à droite. Pour ne pas débalancer le chlore, multiplions le HClO par 2 aussi. :

$$4HCl{O}_4+P_4{O}_{10}⟶4H_{3}P{O}_4+2C{l}_2{O}_7$$

• Désormais, seulement les H restent à équilibrer. Multiplions encore le HClO par 3 pour avoir 12 H à gauche et le Cl2O7 pour ne pas débalancer le chlore :

$$12HCl{O}_4+P_4{O}_{10}⟶4H_{3}P{O}_4+6C{l}_2{O}_7$$

Et voilà! L'équation est équilibrée!

Cette fiche du site d'Alloprof explique le balancement d'une équation chimique :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/le-balancement-d-une-equation-chimique-s1072

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