Zone d’entraide

DauphinFormidable6222

Comment balancer cette équation chimique:

_HClO4+_P4O10—>_H3PO4+_Cl2O7

*chiffres=indices

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

• Commençons un peu par essai-erreur, en balançant le Cl des deux côtés :

$$ 2\:HClO_4+\:P_4O_{10}\:\longrightarrow\:H_3PO_4\:+\:Cl_2O_7 $$

• Balançons ensuite le phosphore :

$$ 2\:HClO_4+\:P_4O_{10}\:\longrightarrow\:4\:H_3PO_4\:+\:Cl_2O_7 $$

• Ceci débalance alors l'oxygène et l'hydrogène, ce qui nous force à les balancer. Il y a 18 O à gauche et 23 O à droite. Il y a 2 H à gauche et 12 H à droite. Multiplions le Cl2O7 par 2 pour avoir un nombre pair de O à droite. Pour ne pas débalancer le chlore, multiplions le HClO par 2 aussi. :

$$ 4\:HClO_4+\:P_4O_{10}\:\longrightarrow\:4\:H_3PO_4\:+\:2\:Cl_2O_7 $$

• Désormais, seulement les H restent à équilibrer. Multiplions encore le HClO par 3 pour avoir 12 H à gauche et le Cl2O7 pour ne pas débalancer le chlore :

$$ 12\:HClO_4+\:P_4O_{10}\:\longrightarrow\:4\:H_3PO_4\:+\:6\:Cl_2O_7 $$

Et voilà! L'équation est équilibrée!

Cette fiche du site d'Alloprof explique le balancement d'une équation chimique :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/le-balancement-d-une-equation-chimique-s1072

N'hésite pas si tu as d'autres questions!