Zone d’entraide

PerleAgile686

Combien de moles atomes de Sodium a-t-on besoin pour avoir la même masse que 6,4 moles atomes de Potassium?

Louis-Philippe B

Salut!

Merci pour ta question, PerleAgile686!

Pour répondre à ta question, il faut d'abord établir ce qui est connu :

• On a 6,4 moles de potassium

Ensuite, on établit ce que l'on cherche :

• Le nombre de moles de sodium qui ont la même passe que 6,4 moles de potassium

Premièrement, il faut convertir le nombre de moles de potassium en une masse. Pour ce faire, il faut trouver la masse molaire du potassium dans le tableau périodique (rappel : le symbole du potassium est K) et la multiplier par le nombre de moles, qui est connu. De cette manière, on pourra comparer le résultat obtenu avec la masse molaire du sodium afin de trouver le nombre de moles de ce composé qui est requis.

$$n_{K}•M_{K}=m_{K}$$

Légende :

• nk : nombre de moles de potassium

• Mk : masse molaire du potassium

• mk : masse de potassium

Puis, on peut diviser cette masse par la masse molaire du sodium, que l'on peut trouver dans un tableau périodique (rappel : le symbole du sodium est Na). Ceci nous donne un nombre de moles de sodium, c'est-à-dire, le nombre de moles de sodium dans la même masse que 6,4 moles de potassium.

$$\frac{m_K}{M_{Na}}=n_{Na}$$

Légende :

• M Na : masse molaire de sodium

• n Na : nombre de moles de sodium

Et voilà!

Somme toute, la stratégie pour résoudre ce problème est de pouvoir convertir entre différentes unités de quantité et de masse. Il faut savoir passer de nombre de moles à masse et de masse à nombre de moles en utilisant la masse molaire.

Cette page du site d'Alloprof pourrait t'aider aussi : La masse molaire | Secondaire | Alloprof

N'hésite pas si tu as d'autres questions!