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LoutreCharismatique1360

Bonjour j’ai un exercice que je ne comprends pas.

STE Un chimiste neutralise 250 ml d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (HCl). ) de concentration inconnue à l'aide de 25 ml d'une solution d'hydroxyde de calcium (Ca(OH)petit2) dont la concentration est de I mol/L. Quelle est la concentration de la solution acide

merci

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

D'abord, trouvons la formule balancée de la réaction :

$$ 2\:HCl_{(aq)}+Ca(OH)_{2\:(aq)} \longrightarrow\:CaCl_{2\:(s)}+2\:H_2O_{(l)} $$

On peut trouver la réponse à ta question en faisant un tableau de la réaction :

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Note : les colonnes pour le CaCl2 et le H2O ne sont pas nécessaires à la résolution du problème.

Ceci permet de déduire qu'il devait y avoir 0,05 mol de HCl (2 fois autant que le Ca(OH)2 à cause du rapport entre la quantité de ces deux substances dans la réaction) au départ.

Il faut donc algébriquement trouver la concentration initiale du HCl de la manière suivante :

$$ n_{HCl}=V_{HCl}•C_{HCl}=0,25\:L•[HCl]=0,05 $$

Légende :

• nHCl : quantité de HCl (moles)

• VHCl : volume de HCl (litres)

• CHCl ou [HCl] : concentration de HCl (mol/L)

$$ \frac{0,05}{0,25}=[HCl] = 0,2\:\frac{mol}{L} $$

N'hésite pas si tu as d'autres questions!