Zone d’entraide

LuneCalme3802

Bonjour j'ai deux question pour le #9.

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Pour le a) je comprends pas pourquoi ça donne 640 KJ

Pour le c) je ne sais pas comment savoir la masse du phosphore en partant avec des KJ avec cette technique.

Merci d'avance :)

Ramzi Z

Salut !

Pour les deux questions, il te faut toujours vérifier les informations qu'on te donne. Il t'est indiqué que lors de la formation d'une mole de phosphore, 320 kJ de chaleur est dégagée. Donc, pour un ratio 1 pour 1, la chaleur dégagée est de 320 kJ/mol. Cela est vrai pour la formulation suivante :

$$P_{(s)}+\frac{3}{2}C{l}_{(s)}\to PC{l}_{3(l)}$$

C'est pour cette raison que la réponse est de 640 kJ/mol.

Pour le c), il n'y a pas besoin de se faire un tableau de réaction, tu as juste besoin de l'énergie de 320 kJ/mol. Tu peux calculer le nombre de mole pour 1500 kJ et ensuite tu utilises la masse molaire du phosphore pour calculer la masse nécessaire !

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !