Zone d’entraide

TatooineSolidaire5125

Bonjour , j’aimerais savoir svp ce qu’il faut faire au numéro 3 , je comprend pas ce qu’ils veulent ?

merci

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Emilie L

Bonjour TatooineSolidaire5125, 

Merci de solliciter nos services. 

Au numéro un, tu as écrit l’équation balancée. Puis, à la question 2, tu as trouvé le nombre de moles produites de trioxyde de soufre qui sera produit si 12,20 g avaient réagi. De ce fait, tu connais maintenant le nombre de moles initiales de H2SO4 et de SO3 ainsi que le nombre de moles de SO3 après la réaction. Donc, connaissant ces informations, il est possible pour toi de faire un produit croisé pour trouver le nombre de moles de H2SO4 produit et ultimement utiliser la formule de la masse molaire pour trouver sa masse. 

Bref, je t’invite à cliquer sur le lien ci-dessous et à regarder avec l’attention l’étape numéro 5 du deuxième exemple apparaissant sur la fiche. 

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073

En espérant que ma réponse t’aide un petit peu. 

N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions :).

Émilie