Secondaire 4 • 2a
Bonjour ! J'aurais besoin d'aide pour un problème de stœchiométrie. Là voici:
Si j'avais 1,25 g de CaCO3 qui est produit dans 25 ml de solution avec cette formule-ci:
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) = CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Quelle concentration molaire de chaque réactif obtiendrais-je si j'utilisais 2 g de CaCO3 (au lieu de 1,25 g) dans le même volume?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonsoir Julia!
Merci d'avoir eu l'idée de nous poser cette question! Voici mon idée pour résoudre ce problème:
1) Détermine à combien de moles 2g CaCO3 correspondent (exemple fictif: 0,1 mole);
2) Regarde les rapports stoechiométriques de chaque substance dans l'équation balancée:
1 mole de Na2CO3 + 1 mole de CaCl2 --> 1 mole de CaCO3 + 2 moles NaCl.
3) Si on regarde ces rapports plus simplement dans l'équations, on a :
1 mole 1 mole --> 1 mole 2 moles
Si je reprends mon exemple avec 0,1 mole, on aurait:
0,1 mole 0.1 mole -->. 0,1 mole 0,2.mole (2 x 0,1 mole)
ces quantités se retrouvent dans 25 mL de solution.
4) Il reste à faire le calcul pour convertir ces valeurs en mol/L.
Si tu as de la difficulté avec les calculs en stoechiométrie et en concentration molaire, je t'invite à consulter ces fiches de la biblio. d'AlloProf qui expliquent très bien comment faire:
https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/les-calculs-de-concentration-molaire-s1622
J'espère que mes explications t'aideront à résoudre ce problème!
Benoit
Enseignant AlloProf.
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