Secondaire 4 • 2a
quelle est la différence entre la masse atomique relative et la masse atomique moyenne?
pouvez-vous m'expliuer avec des exemples et questions?
merci
quelle est la différence entre la masse atomique relative et la masse atomique moyenne?
pouvez-vous m'expliuer avec des exemples et questions?
merci
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour GalaxieGamma9729,
On dit que quelque chose est relatif lorsqu'il est mis en comparaison avec une autre chose. Ainsi, la masse atomique relative est la masse d'un atome d'un élément calculée par comparaison avec la masse du carbone 12.
La moyenne est un calcul mathématique représentant le centre d'une distribution ou ce qui est généralisé. Ainsi, la masse atomique moyenne est calculée en tenant compte des masses relatives de chacun des isotopes d'un élément présent dans la nature ainsi que de leur abondance. C'est la masse atomique moyenne qui est présentée dans le tableau périodique.
Par exemple, la masse atomique moyenne de l'hélium, selon le tableau périodique est de 4,00 u.
Pour obtenir la masse atomique relative de l'hélium, on doit donc comparer sa masse atomique moyenne à la masse atomique moyenne du carbone. La masse atomique moyenne du carbone, selon le tableau périodique des éléments est de 12,01 u.
En comparant les deux (4u/12u), on remarque que la masse atomique moyenne de l'hélium est 3 fois plus petite que la masse atomique moyenne du carbone. La masse atomique relative de l'hélium est donc de 1/3.
Je t'invite à consulter notre fiche à ce sujet pour avoir plus d'explications et d'exemples et aussi pour avoir un lien vers des exercices :
N'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions ! :)
- Noémie
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!