Secondaire 4 • 3a
Erika veut préparer 1L d’une solution aqueuse d’engrais dont la concentration en azote est de 200ppm. Pour y arriver, elle utilise un engrais en poudre 15-15-30, c’est-à-dire dont la concentration en azote est de 15% m/m. Quelle masse d’engrais devra-t-elle utiliser?
Pouvez-vous m’aider svp😅
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Rappelle toi que :
$$ ppm = \frac{m_{soluté}}{m_{solution}}•1\:000\:000 $$
Ceci veut dire qu'il doit y avoir 200 parties d'azote pour chaque million de parties de solution.
Rappelle toi aussi que :
$$ C_{m/m}=\frac{m_{soluté}}{m_{solution}} $$
Ainsi, pour chaque unité d'engrais, 15% du poids est constitué d'azote.
Bref, si il faut une solution aqueuse (faite d'eau) d'un litre, ce qui correspond à environ 1 kg, il faut que 200/1 000 000 de ce poids soit constitué d'azote :
$$ 1\:kg•\frac{200}{1000000} = 2•10^{-4}\:kg $$
Il faut aussi considérer que seulement 15% de la masse d'engrais est réellement constituée d'azote.
Bref, il faut multiplier la masse d'engrais calculée précédemment :
$$ 2•10^{-4}\:kg • \frac{1}{0,15} ≈ 0,00133\:kg = 1,33\:g $$
Cette fiche du site d'Alloprof explique les calculs de concentration en ppm :
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