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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarBB8Supra449
Secondaire 3 • 3a

Bonjour, au numéro 1 a) je ne sais pas comment justifier le fait que cette transformation chimique a dégagé de l’énergie. Comme fait-on pour formuler une réponse dans ce genre de question? Merci

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarSarah Gteacher check
      Équipe Alloprof • 3a October 2021 modifié

      Bonjour !

      Dans ton énoncé, on dit qu'il y a une augmentation de température, ce qui signifie en effet que l'énergie est dégagée.


      En effet, s'il faut davantage d'énergie pour briser les liaisons chimiques pour en former de nouvelles, la réaction est endothermique. Au contraire, si l'énergie dégagée est supérieure à celle absorbée au cours de la réaction chimique, celle-ci est exothermique. Puisqu'on voit une augmentation de la température, cela veut dire que de l'énergie est dégagée, donc que la réaction est exothermique.

      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/chimie-les-reactions-endothermiques-et-exothermiques-c1011

      J'espère avoir répondu à ta question :)

      Sarah G.

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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