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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarLoutreCharismatique1360
Secondaire 4 • 3a

Bonjour,

Il y a un exercice que je ne comprends pas.

François mesure le pH d'une solution à l'aide d'un ph-mètre. L'appareil indique un pH de 3. Il décide de la diluer en mélangeant 10 ml de la solution avec 90 ml d'eau. Quel sera le nouveau pH de la solution. La réponse est Un pH de 4 sauf que je ne comprends pas comment arriver à cette réponse.


Merci!

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    avatarSarah Gteacher check
    Équipe Alloprof • 3a October 2021 modifié

    Bonsoir ! Voici une très bonne question.

    Avant de faire le problème ensemble, il faut se rappeler que le pH ne correspond pas uniquement à un chiffre de 1 à 14 ; il peut également être décrit en concentration d'ions h+

    Regardons le tableau suivant :

    Capture d’écran (300).png

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    i-icon

    Comme tu peux le voir, un pH de 3 correspond à 0,001 mol/L d'ions H+, tandis qu'un pH de 4 correspond à 0,0001 mol/L d'ions H+.

    Reprenons ton énoncé ; on dilue 10 mL de la solution dans 90 mL d'eau.

    Tu as donc une solution de 10 mL à 0, 001 mol/L au départ. Ta solution est désormais 10x plus diluée (10 mL à 100 mL (90 + 10)).

    Prenons désormais la formule de la concentration et de la dilution :

    C1⋅V1=C2⋅V2

    Ici, ta concentration initiale est de 0,001 mol/L (C1) et ton volume initial est de 10 mL (V1). Ta concentration finale est inconnue, et ton volume final est de 100 mL (10 mL de la solution + 90 mL d'eau).

    Pour isoler ton C2, il te faut diviser C1V1 par V2.

    0,001. 10/100 = 0, 0001.

    ***Tu pourrais également le voir de la manière suivante : puisque la solution est 10x plus diluée, ta concentration est 10x moins élevée ! ;)

    Finalement, si tu consultes le tableau ci-haut, tu trouveras que 0,0001 mol/L = un pH de 4 ! :)

    Tu peux consulter les 2 fiches suivantes pour t'aider :

    N'hésite pas si tu as d'autres questions !

    Au plaisir de t'avoir aidé,

    Sarah G.

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