Zone d’entraide

ArgonZen1994

La molécule que l’on trouve principalement dans l’essence est l’octane (C8H18). À une température de 25 °C, le carbone est solide et l’hydrogène est gazeux.Pourtant, à cette température, l’essence est liquide. Est-ce un phénomène

exceptionnel ? Encercle la bonne réponse.           /3

       a)  C’est exceptionnel, car, en général, les molécules ont les mêmes propriétés

que les atomes qui les composent. Dans ce cas-ci, la différence provient

du fait que l’essence est un mélange d’octane et d’autres substances.

       b)  C’est exceptionnel, car, en général, les molécules ont les mêmes propriétés

que les atomes qui les composent. Toutefois, dans ce cas-ci, comme le carbone

est solide et l’hydrogène est gazeux, la molécule est dans l’état intermédiaire : liquide.

            c)         Ce n’est pas exceptionnel : en général, les propriétés des molécules diffèrent

de celles des atomes qui les composent.

Je sais pas c'est quoi la réponse ni pourquoi. Pouvez-vous me l'expliquez?

Ramzi Z

Salut !

J'ai un autre exemple qui pourrait t'aider à mieux comprendre la situation. Il s'agit de l'eau. Celle-ci est composée d'oxygène et d'hydrogène (H\(_2\)O). À température ambiante, l'eau est sous sa forme liquide. Cependant, l'hydrogène et l'oxygène sont gazeux à température ambiante.

Ainsi, tu peux te dire l'explication de l'état intermédiaire n'est pas adéquate par exemple. Je te laisse y réfléchir et répondre à la question par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !