La masse atomique relative est la masse d’un atome d’un élément calculée par comparaison avec la masse du Carbone 12.
Par exemple, si nous disons que l’hélium est environ 3 fois plus léger que l’atome de Carbone 12, nous pouvons dire que la masse atomique relative de l’Hélium est environ de 4.
Ceci étant dit, en chimie, nous faisons davantage référence à la masse molaire des atomes afin de les caractériser.
Finalement, l'unité de masse atomique (u) = 1,66 x 10^-27 kg. Cette unité a été créée pour simplifier l'écriture des petites masses des particules subatomiques.
Bref, pour en apprendre davantage au sujet de la masse atomique relative, je t’invite à lire la fiche ci-dessous.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour FranciumCalme9336,
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La masse atomique relative est la masse d’un atome d’un élément calculée par comparaison avec la masse du Carbone 12.
Par exemple, si nous disons que l’hélium est environ 3 fois plus léger que l’atome de Carbone 12, nous pouvons dire que la masse atomique relative de l’Hélium est environ de 4.
Ceci étant dit, en chimie, nous faisons davantage référence à la masse molaire des atomes afin de les caractériser.
Finalement, l'unité de masse atomique (u) = 1,66 x 10^-27 kg. Cette unité a été créée pour simplifier l'écriture des petites masses des particules subatomiques.
Bref, pour en apprendre davantage au sujet de la masse atomique relative, je t’invite à lire la fiche ci-dessous.
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Émilie
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