Zone d’entraide

YakEfficace4227

Comment je fais pour résoudre cette question : combien de moles d'oxygène y a-t-il dans 2,25 g de CO2? Merci!

Louis-Philippe B

Allo!

Merci pour ta question!

D'abord, rappelle-toi qu'une mole contient :

$$6,023•10^{23}\:particules$$

Pour résoudre le problème, il faut d'abord convertir le 2,25 g de CO2 en moles. La masse molaire du CO2 est de 44,095 g.

$$n=\frac{m}{M}$$

$$n_{CO_2}=\frac{2,25}{44,095}$$

$$n_{CO_2}≈0,0511\:moles$$

Légende :

• n : nombre de moles

• m : masse de la substance

• M : masse molaire de la substance

Par la suite, il faut considérer que dans 1 mole de CO2 il y a deux moles de O. Ainsi :

$$n_{O}=2•n_{CO_2}=2•0,0511\:moles≈0,102\:moles$$

Cette page du site d'Alloprof peut t'aider : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-mole-s1115

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