Secondaire 5 • 4h
Bonjour, pouvez vous me donner le corrigé svp de ce problème de chimie sec5
Bonjour, pouvez vous me donner le corrigé svp de ce problème de chimie sec5
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Je te suggère par commencer en établissant l'équation de la réaction :
$$ Pb + O_2 \longrightarrow PbO_2 $$
Ensuite, tu peux calculer le nombre de moles de plomb dans 0,01 g :
$$ n = \frac{m}{M} $$
Grâce à des calculs stoechiométriques, tu seras en mesure de savoir le nombre de moles d'O2 qui ont réagit. Cela te donnera le nombre de moles d'O2 qui ont été retirées de l'erlenmeyer.
Puis, tu pourras soustraire cette quantité de moles au nombre de moles initialement présent dans l'erlenmeyer de 250 mL, que tu peux trouver grâce à la loi des gazs parfaits :
$$ PV = nRT $$
$$ n_{initial} - n_{réaction} = n_{final} $$
Puis tu pourras utiliser ce nombre de moles final et les données de température ambiante pour trouver la pression, encore une fois grâce à la loi des gazs parfaits.
$$ PV = nRT $$
Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des gazs parfaits :
Cette fiche du site d'Alloprof explique les calculs stoechiométriques :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!