Zone d’entraide

ChevalLambda6893

Bonjour, pouvez vous me donner le corrigé svp de ce problème de chimie sec5

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Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Je te suggère par commencer en établissant l'équation de la réaction :

$P b + O_{2} ⟶ P b O_{2}$

Ensuite, tu peux calculer le nombre de moles de plomb dans 0,01 g :

$n = \frac{m}{M}$

Grâce à des calculs stœchiométriques, tu seras en mesure de savoir le nombre de moles d'O2 qui ont réagi. Cela te donnera le nombre de moles d'O2 qui ont été retirées de l'erlenmeyer.

Puis, tu pourras soustraire cette quantité de moles au nombre de moles initialement présent dans l'erlenmeyer de 250 mL, que tu peux trouver grâce à la loi des gaz parfaits :

$P V = n R T$

$n_{i n i t i a l} - n_{r é a c t i o n} = n_{f i n a l}$

Puis tu pourras utiliser ce nombre de moles final et les données de température ambiante pour trouver la pression, encore une fois grâce à la loi des gaz parfaits.

$P V = n R T$

Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des gaz parfaits :