Zone d’entraide

SaumonInsolite5637

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Bonjour je ne comprend pas la question 8 et 9 est ce possible de maider ? Puisque mon examen est demain

Mélissa S

Salut SaumonInsolite5637 😁

Merci pour ta question!

Voici quelques renseignements supplémentaires.

Les isotopes ont le même nombre de protons, mais pas le même nombre de neutrons, c'est ce qui les distingue.

Pour calculer la masse atomique moyenne retrouvée dans le tableau périodique, utilise cette formule.

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Écris-nous si tu as d'autres questions. 😊

À bientôt sur la Zone d'entraide! 😎

BleuetEnthousiaste3119

Bonjour,

Tout d'abord, pour la question #8 a), il faut écrire la forme de l'isotope. Tiens compte qu'en l'écrivant, le «Z» (numéro atomique) ne changera pas, mais restera pareil pour le même élément. Toutefois, le «A» (masse atomique) variera. Par exemple, tu pourrais l'un des isotopes serait 238/92 U (A/Z E).

Alors, pour répondre à la question #8 b), tu dois expliquer que ce qui distingue les isotopes entrent eux sont la masse atomique (A).

Ensuite, pour répondre à la question #9 a), il faut ce qui se passe au rayon atomique lorsque tu te déplaces sur la période donc voici un exemple de réponse :

De plus en plus que tu déplaces à droite sur ton tableau périodique, ton rayon atomique diminue. Ainsi, de plus en plus que tu vas vers la gauche, ton rayon atomique grandit.

Enfin, pour la question #9 b), voici un exemple d'explication qui expliquerait la réponse de #9 a) :

Lorsque tu te déplaces vers la droite sur ton tableau périodique, la distance qui sépare les noyaux de deux électrons grandit. En conséquence, la force qui retient deux électrons autour du noyau affaiblit. Ainsi, le rayon atomique est plus petit. La même explication est présente lorsque tu te déplaces vers la gauche sur ton tableau périodique.

Bonne chance demain!