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AvocatRose3911

Comment ont balance les équations b,c,d suivante et est ce que vous pouvez me montrer les étapes svp. j’ai écouter vos vidéo mais j’ai besoin d’explication pour des grosses équations

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PlatineZen3465

allô, alors je suis moi aussi en secondaire quatre je ne suis pas non plus une enseignante mais je te conseille fortement pour balancer une grosse équation comme c’est indiqué de séparer les réactifs des produits, puis de bien identifier chaque élément exemple dans le cas le H et ensuite indiquer pour chaque côté le nombre de chaque élément exemple 2H et par la suite commencer le balancement de l’équation avec la plus grosse molécule cela , va t’éviter de recommencer et/où faire des erreurs

FraiseFantastique1126

b. 2 KOH + H2SO4 ----- K2SO4 + 2 H2O

Pour cette équation, c'est mieux de regarder en premier, ce que tu as de identiques dans chaque côté de l'équation (réactifs/produits). Je te dirais de commencer avec les éléments ayant le MOINS de "présence". Par exemple, ici, le K (potassium) est le moins présent. (bien sûr le S, mais le S se retrouve dans les deux cas, dans un ion polyatomique).

Le K, tu vois qu'au côté des produits, il y a 2 fois, donc pour le KOH, tu écris le coefficient 2 devant cette molécule. Après, tu revois: tu as maintenant: réactifs: 2 K, 6 O, 4 H et 1 S ; produits: 2 K, 1 S, 5 O et 2 H.

Ensuite, tu trouve (pour moi), ce que j'ai fait, c'est que j'ai vu que l'hydrogène avait un multiple commun (4), donc j'ai fait x2 le H2O, pour arriver à 4 H. Puis maintenant, je regarde si tout est balancé, et oui! Ça marche!

Donc, en vrai, je te dirai de commencer avec l'atome ayant le moins de "présence" jusqu'à l'atome le plus présent dans l'équation.

c. C3H8 + 5 O2 --- 3 CO2 + 4 H2O

Ici, j'ai commencé par le carbone, puis l'hydrogène, puis finalement l'oxygène. (p.s. je te suggère quand tu vois des réactifs seuls (avec 1 élément)comme le O2 ou par exemple: C2 ou H4, fais les en dernier)

d. Cu2S + 2 Cu2O ----- 6 Cu + SO2