Secondaire 4 • 2m
Bonjour, je n'arrive pas à répondre à la question suivante:
Quelle masse de d'oxygène est nécessaire à la combustion de 8g de méthane si 18g d'eau et 22g de dioxyde de carbone sont produits selon l'équation suivante:
CH4 + O2. ---(flèche)-- CO2 + H2O
Explication vérifiée par Alloprof
Cette explication a été vérifiée par un membre de l’équipe d’Alloprof.
Bonjour,
Alors premièrement on a, au côté des réactifs: le méthane et le dioxygène. Puis, au côté des produits: le dioxyde de carbone et l'eau.
La loi de la conservation de la masse est appliquée, où la masse des réactifs est égale à la masse des produits. Donc,
8g + ? = 22g + 18g
8g + ? = 40g
? = 32g
Donc, on y retrouve 32g de dioxygène
Fait une équation où X= la masse de l’O2. Dans ses types de problèmes on voit la présence de la loi de la conservation de la masse qui dit que la masse des réactifs et égal à la masse des produits.
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