Comment faire cet exercice?
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour ActlyonSupra6080,
Merci beaucoup pour ta question! Pour y arriver, tu devras faire de la stœchiométrie. C’est un peu comme une sorte de produite croisé. La première chose que tu dois faire est d’écrire ton équation balancée.
Ensuite, tu peux indiquer le nombre de moles et la masse pour tes réactifs tout juste en dessous de ton équation puisque nous avons seulement besoin de l’eau et de l’énergie pour faire ce numéro.
Par la suite tu devras faire le calcul suivant :
488 kJ/1200kJ = 36,03g/?
Tu es capable de faire un produit croisé puisque l’on sait que pour 488 kJ, 36,03g d’eau sont consommés. En faisant ce calcul, tu seras en mesure de trouver ta réponse. Je te conseille fortement de consulter la fiche suivante :
J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour ActlyonSupra6080,
Merci beaucoup pour ta question! Pour y arriver, tu devras faire de la stœchiométrie. C’est un peu comme une sorte de produite croisé. La première chose que tu dois faire est d’écrire ton équation balancée.
Ensuite, tu peux indiquer le nombre de moles et la masse pour tes réactifs tout juste en dessous de ton équation puisque nous avons seulement besoin de l’eau et de l’énergie pour faire ce numéro.
Par la suite tu devras faire le calcul suivant :
488 kJ/1200kJ = 36,03g/?
Tu es capable de faire un produit croisé puisque l’on sait que pour 488 kJ, 36,03g d’eau sont consommés. En faisant ce calcul, tu seras en mesure de trouver ta réponse. Je te conseille fortement de consulter la fiche suivante :
J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!
Suggestions en lien avec la question
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