Secondaire 4 • 10m
7 Une énergie thermique de 419 Jest nécessaire pour augmenter de 1 °C la température de 100 g d'eau sous forme liquide Quelle énergie thermique est nécessaire pour augmenter de 1 C la température de 400 g d'eau sous forme liquide?
A) 105 J
B) 419 J
C) 1676 J
D) Cela dépend de la temperature initiale de l'eau
je suis pas mal sur que cest le c mais pourquoi .
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut!
La relation entre la masse de l'eau et l'énergie thermique est linéaire, ce qui signifie que si nous connaissons l'énergie nécessaire pour une certaine masse d'eau, nous pouvons facilement trouver l'énergie nécessaire pour une autre masse.
On sait que pour 100 g d'eau, il faut 419 J pour augmenter la température de 1 °C. Pour 400 g d'eau, la masse est multipliée par 4. Par conséquent, l'énergie thermique nécessaire sera également multipliée par 4.
Similairement, si nous avions plutôt voulu augmenter de 2 degrés les 400 g d'eau, alors il faudrait multiplier l'énergie thermique par 2, donc l'énergie thermique nécessaire pour augmenter de 2 °C la température de 400 g d'eau sous forme liquide est de 3352 J.
J'espère que c'est plus clair pour toi! :)
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
Fiche
La calorimétrie (Q = m c deltaT) la calorimétrie calorimètre capacité thermique massique La calorimétrie (Q = m c deltaT) | Alloprof La calorimétrie permet de déterminer expérimentalement la quantité de cha...
| Secondaire 5
Fiche
L'énergie thermique (Q = m c deltaT) énergie thermique joules thermomètre capacité thermique massique température Q = mcdeltaT Chaleur L'énergie thermique (Q = m c deltaT) | Secondaire | Allop...
| Secondaire 4-5
Fiche
La chaleur molaire et la chaleur massique de réaction chaleur massique chaleur molaire neutralisation chaleur molaire de dissolution chaleur molaire de neutralisation variation d'enthalpie chaleur molaire d...
| Secondaire 5