Zone d’entraide

JupiterFormidable4866

Suite à un déversement de NaOH, vous devez déterminer le pH d’un échantillon d’eau de la rivière Yamaska. Votre premier test montre que cette eau vire bleu le papier tournesol rouge. Vous titrez, 20 ml de cette solution et le bleu de bromothmol vire vert après l’ajout de 50 ml d’une solution de H3PO4 à 0,003 mol/l. Alors vous devez calculer le pH de cette eau de la Yamaska. Laisser trace de vos calcul

RubisRouge4458

entre CH3-CH-CH3 et CH=CH2

comment je fais pour établir, mon ordre pour faire ma notations R/S

comment j’établis mes priorités quand ils sont égaux

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FraiseAdorable5247

QUESTION URGENTE! (mon examen 2e période)

Mais pourquoi après avoir trouver p1 on doit ajouter 101.3 au P1?

Merci!

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/111989/question

AigleOmicron4590

Allô! Je me demandais quels seraient les causes d’erreurs de méthodes possibles pour la méthode scientifique par déplacement d’eau (autres que l’incertitude des mesures)?

AraEnthousiaste1431

Bonjour!Je n'arrive toujours pas à comprendrele montage concernant le calcul du volume d'un gaz receilli par déplacement d'eau.Ce que j'ai compris:Il y a une réaction chimique dans l'erlenmeyer et ça dégage un gaz et de la vapeur d'eau qui passent par la suite dans le tuyau. (à moins que j'ai tort)Ce que je ne comprends pas:la suite du processus et la logique derrière le calcul de la pression:

1) Quelle estle liquide présent dans le cylindre graduéouvert? Est-ce que c'est de l'eau?

2) Concrètement, lorsque la vapeur d'eau et le gaz vontpousser sur cet échantillon d'eau dans le cylindre, qu'est-ce que qui se passe et le déplacement représente quoi?3)Pourquoi est-ce qu'on additionne la pression de la vapeur d'eau et la pression du gaz et comment est-ce possible que la pression totale soit équivalente à la pression atmosphérique?Merci énormément :D

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FraiseAdorable5247

Bonsoir, toujours avec ce pprobleme

Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?

J'ai demandé a un IA et elle m'a dit qu'ajouter 101.3 kPa au P1 trouver en utilisant 101.3 pour p2 n'est pas nécessaire et expecter ce problème, ma prof nous a donner aucun autre similaire....alors je ne comprend vraiment pas pourquoi il faut ajouter 101.3? Merci

AraEnthousiaste1431

Bonjour!

J'avais besoin d'aide pour certains numéros impliquant les concepts comme la loi générale des gaz, la loi des gaz parfaits, la loi des pressions partielles et les lois simples de gaz.

1) Je ne comprendscomment fonctionne le montage en bas qui implique la vapeur d'eau.Mais, surtout,d'où sort la vapeur d'eau?! Pourquoi est-ce que la pression de gaz et la pression de la vapeur d'eau sont équivalents à la pression atmosphérique?2) Je ne comprends absolument pas comment résoudre ce problème...

En fait, une chose qui me bloque c'est que comment est-ce que la glace sèche peut se sublimer ou absorber de l'énergie environnante si on l'a enfermé séparément dans un contenant étanche... Peut-être que j'ai tort dans mon raisonnement ...Merci :D

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FraiseAdorable5247

Bonsoir! Je pensais qu'il fallait ajouté le patm dans les problème où on transfert un gaz. Pourquoi ici on le fait pas?

Merci!

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FraiseAdorable5247

Bonsoir! Pourriez vous m'aider avec cela? Merci

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ZombieBionique6084

Pourquoi est ce qu’il est difficile de faire le vide dans une seringue? Est ce que c’est parce que la pression atmosphérique est beaucoup plus élevée que la pression dans la seringue ou?

PapillonAdorable655

Je veux etre sur de mes réponses:

Question: Un cylindre contient 6,00 mol d’ammoniac (NH3), 9,00 mol de dihydrogène (H2) et 3,00 mol de diazote (N2). Si la pression partielle de l’ammoniac est de 75,5 kPa, quelle est la pression partielle du dihydrogène et celle du diazote?

Reponses: PpN2= 37.75 kpa et PpH2= 113.25 kpa

PapillonAdorable655

Salut!! Je veux juste etre sur que mes reponses sont justes.

Question: Un contenant de 3,00 L est rempli de néon (Ne) à TPN. Combien de moles de néon y a-t-il à l’intérieur du contenant ? Combien d’atomes de néon cela représente-t-il ?

Reponses: N= 8.0668*10^22 molécules et n= 0.134 mol

DiamantExemplaire1720

comment calculer la chaleur massique de HI

SoleilJaune5270

Bonjour!

Je me demandais, vue que j'ai un examen de laboratoire demain, comment on fait un bon mandat, tableau des données, analyse, conclusion. J'ai regarder sur votre site et c'est assez vague. Comme pour le tableau des données si mon laboratoire est sur la dissolution du sel, est-ce que je met la température initiale, finale et l'enthalpie dans le tableau et est-ce que je met que c'est le sel ou bien l'eau, ou les deux ? Parce que la température initiale de l'eau je vais la trouver mais pas pour le sel. Donc juste me réexpliquer comment tout faire et aussi comment on fait un bon titre. En tout cas, j'espère que vous avez un peut compris se que je vous demande comme question, et aussi si vous êtes capable, de me l'expliquer à la place de m'amener sur une page ou sa explique tout, à part si ça m'explique vraiment bien c'est correct, mais j'aimerais bien avoir des explications bien précise!

Merci!

AraEnthousiaste1431

Bonjour Bonjour!

Voici ce qui me bloque dans le chapitre des lois des gaz, plus particulièrement, dans la formule PV=nRT

1)Quelle est la logique derrière la constante R dans la formule PV = nRT?Je ne comprends pas c'est quoi la logique derrière cette formule...En quoi la constante R représente un lien de proportionnalité dans la formule?2) On dit que tout gaz est un gaz parfait si en calculant le rapport PV/nT cela équivaut à R, soit (R = 8.31 kPa*L/mol*K)...Je ne comprends pas c'est quoi la logique derrière cette constante qui prouve le fait que le gaz en question est bel et bien un gaz parfait. Comment cette valeur R peut servir comme validation?3) Cette question est en lien avec ma troisième question.En fait, pourquoi est-ce qu'on peut utiliser la formule PV= nRT pour calculer les valeurs instantanées des différents variables pour un gaz réel comme le CO2 (dioxyde de carbone) qui n'est pas nécessairement un gaz parfait? Je pensais que cette formule est uniquement valable pour les gaz parfaits...Je suis vraiment désolée pour ces questions longues,mais j'ai vraiment besoin de vosexplications un peu plus détaillés,parce que cela me stresse. Je sais qu'avec plus de clarifications, je peux avoir des bonnes bases.

AraEnthousiaste1431

Re-bonjour!

J'ai encore besoin d'aide surla loi des gaz parfaitsen chimie. Les-voici;

1) Je ne comprends pascomment et pourquoi le comportement des gaz réels se rapproche de celui d'un gaz parfait à haute température et à basse pression.En fait,ce qui me bloque,c'est quoi comment est-ce qu'on peut combiner ces deux facteurs ensemble et en même temps,car selon un des lois simples des gaz, la pression est proportionnelle à la température. Ceci dit, si j'ai une très haute température, alors comment est-ce que ma pression peut être basse?2)Est-ce que les gaz parfaits(dont on parle dans le chapitre sur les lois de gaz en chimie) représentent les gaz de la famille VIII A dans le tableau périodique dont les couches électroniques sont complètes?SVP aidez-moi. Tout me semble très théorique etje n'arrive pas à m'en sortir. J'ai besoin des explications un peu plus élaborées.Merci et passez une belle soirée :D

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HibouPhilosophe8695

Voici la situation:

Suppose que 28 L d’oxygène gazeux réagissent avec 52 L d’hydrogène gazeux dans un récipient de 80 L à 25°C et à 103,8 kPa, combien y aura-t-il de grammes d’eau produite?

Comment procéder?

Merci

AraEnthousiaste1431

Bonjour!

Je suis vraiment bloquée dans le chapitre sur les gaz parfaits..

1) Tout d'abord, je n'arrive abosolument pas à comprendreen quoi c'est nécessaire de catégoriser un gaz comme étant parfait et en quoi est-ce que le concept de gaz parfait et différent de celui d'un gaz ''normale''?À quoi sert un concept qui n'existe pas dans la réalité(je suis complètement mélangéele fait que les gaz parfaits n'existent pas dans la réalité.) ?

2) Justement, dans mon cahier,c'est écrit que les gaz parfaits s'adhèrent à la théorie cinétique des gazMais,ce qui me bloque c'est si les gaz normales vont aussi suivre la théorie cinétique des gaz (les conditions 1 et 2) alors qu'est-ce qui les différencie d'un gaz parfait?3) C'est quoi la différence entre les gaz parfaits et les gaz réels?En quoi est-ce que le comportement des gaz réels se diffèrent de celui des gaz parfaits? Je voudrais clarifier ceci, pour comprendresi les deux vont se comporter de la même manière à des conditions différents de température et de pression...4)Comment est-ce possible qu'un gaz parfait ne se liquéfiera pas à 0 K? Comment réagiront ces particules de gaz dans l'absence d'énergie thermique?Comment est-ce que ces paticules peuvent rester sous forme gazeuse ?Si cela est impossible, alors pourquoi imposer une condition inexistante dans la réalité ?SVP,j'aiTOUTessayé ce que je pouvais, mais maintenant j'ai vraiment besoin de clarifier mes doutes avecvos explications un peu plus détaillées et différentes que les cahiers d'exercice, parce que tout est très théorique pour moi en tant que quelqu'un de visuelle.Merci beaucoup :D

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ParulineOptimiste8554

Pourquoi est ce que nous pouvons pas considérer que les gaz sont des gaz parfait ?

ZombieBionique6084

Jai fait un laboratoire en chimie sur la loi Boyle-Mariotte. Dans mon rapport il faut que j’indique les incertitudes des constantes (pV). Sauf que je ne suis pas très sûr de comment procéder. Dois-je faire comme la photo numéro 1 ou la photo numéro 2 (pour contexte on a mesurer la pression dans une seringue avec un manomètre à cadran et après pour obtenir la “réel” pression nous l’avons additionner à la pression de notre laboratoire mesurer avec un baromètre) svp pouvez vous m’aider? PS: les deux méthodes me donne des résultats d’incertitudes différents :( la différence entre les deux c’est que dans la deuxième on addionne directement l’incertitude de la pression du gaz et l’incertitude de la pression atmosphérique (aka p) (j’espère que vous avez compris )

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PapillonAdorable655

Salut! Est-ce que quelqu'un peut m'aider avec cet exercice en rapport avec la loi des gaz parfaits?

La question:

Un ballon est gonflé avec de l’hélium (He) jusqu’à ce que son volume atteigne 28,0 L. Si la température est de 26 °C et la pression de 99,5 kPa, quelle est la masse d’hélium contenue dans le ballon ?

Merci! :D

ElfeOptimiste350

J’ai un problème de chimie et je sais pas où commencer voici le problème:

L’utilisation de l’automobile contribue au réchauffement climatique parce qu’elle dégage un gaz a effet de serre, le dioxyde de carbone, produit lors de la combustion de l'essence. Sachant que l’essence est principalement constitué d’octane (C8H18) et que la masse volumique de cette substance est de 0,69g/ml, calculez le volume de dioxyde de carbone produit dans une année aux conditions ambiantes par une automobile qui consomme en moyenne 8,5L/km et qui parcourt 10 000 km annuellement.

voila mon problème….

SoleilComique7662

Pourquoi est ce que l'ion metallique de V(CO3)2 est V4+ et non V2+? (a moins que la reponse que j'ai n'est pas correcte). Merci.

KryptonPhilosophe397

Bonjour, je rencontre quelque difficultés a faire mon rapport de lab (Voir les information du titrage ci-bas). On nous demande de calculer la molarité exacte de l'acide acétique avec la pH expérimentale de la solution. Nous n'avons pas la concentration d'acide ni son Ka (on doit le calculer a chaque étape). On sait qu'on peut calculer la concentration de H3O+ en faisant 10 exp -ph. on sait également qu'au point d'équivalence le n d'Acide = n de base. Mais on comprend pas c'est quoi le lien entre le ph et la molarité ni comment liés toutes ces informations.

Alors, nous avons fait un titrage avec de l'acide acétique a concentration inconnu (dilué), avec du NaOH 0,1M. Le pH initiale de l'acide était de 2,93, au demi équivalence 4,64 (12ml de NaOH) au point d'équivalence 6,52 (24ml de NaOH). Nous avons ensuite dilué 10 ml d'acide acétique avec 90 ml d'eau.

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KryptonIntergalactique2858

Bonjour, qu'arriverait-il au volume du gaz si la pression pouvait s'approcher de zéro ? Que se passe-t-il exactement au niveau du volume ? Je sais que lorsque la pression diminue, le volume augmente, mais qu'arrive-t-il exactement au volume s'il n'y a pas de pression ? Se disperse-t-il simplement dans l'air ?

ArgonNoble517

Bonjour,

Pourquoi cette affirmation n'est-elle pas considérée comme conforme aux lois simples des gaz?

« Quand on diminue la température d'un échantillon de gaz, sa pression diminue nécessairement ».

Merci et bonne journée!

DiamantIntergalactique8225

salut, l'acide ascorbique (C6H8O6) exposé à l'air va donné quoi comme réaction chimique et pourquoi? Merci et bonne journée

CorbeauLibre6264

comment trouver le nombre d'orientation et le nombre d'orbitale

TopazeAdmirable6133

c'est quoi la difference entre la mitose et la meiose je ne capte toujours pas

DiplodocusAutonome586

Comment je peux calculer la chaleur molaire d’une neutralisation acido basique d’une solide.(KOH).Si la masse de l’eau est 50,0g . La variation de température est 8 degré Celsius.la masse du KOH est 1,0g.

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