Les principales formules utilisées en chimie

Le nombre de moles ($n$) est égal au rapport de la masse expérimentale ($m$) sur la masse molaire ($M$).

$n$: nombre de moles $\text{(mol)}$

$m$: masse $\text{(g)}$

$M$: masse molaire $\text{(g/mol)}$

La molarité ($C$) est le nombre de moles ($n$) de soluté pour un volume ($V$) total de $\text{1 L}$ de solution.

$n$: nombre de moles $\text{(mol)}$

$V$: volume de solution $\text{(L)}$

$C$: concentration molaire $\text{(mol/L)}$

Le produit du volume initial ($V_{1}$) et de la concentration initiale ($C_{1}$) est égal au produit du volume final ($V_{2}$) et de la concentration finale ($C_{2}$).

Il est important d’utiliser les mêmes unités de volume et de concentration pour les situations initiale et finale.

$C_{1}$: concentration initiale

$V_{1}$: volume initial

$C_{2}$: concentration finale

$V_{2}$: volume final

$T\ (^\circ C)+273,15=T\ (K)$

$T\ (K)-273,15=T\ (^\circ C)$

$$pH=-log\;[H^{+}]$$

$$pH=log\;\frac{1}{[H^{+}]}$$

$$pH+pOH=14$$

$Q$: quantité d’énergie transférée $\text{(J)}$

$m$: masse de la substance qui subit la variation de température $\text{(g)}$

$c$: capacité thermique massique de la substance $\text{(J/(g.°C))}$

$\Delta T$: variation de température $\text{(°C)}$

$$\Delta H_{tot}=\Delta H_{1}+\Delta H_{2}+\Delta H_{3}+...$$

1. On peut comparer la somme des enthalpies des produits et des réactifs.
$$\Delta H=(\Sigma H_{p}-\Sigma H_{r})$$

2. On peut comparer les valeurs des énergies d’activation directe et inverse.
$$\Delta H=(E_{a\; directe})-(E_{a\; inverse})$$

3. On peut comparer les énergies lors des bris de liens et des formations de liens.
$$\Delta H=E_{tot.\; absorb\acute{e}e}-E_{tot.\; d\acute{e}gag\acute{e}e}$$

$$Vitesse\; de\; r\acute{e}action=\frac{Mesure\; d'un\; changement}{unit\acute{e}\; de\; temps}$$

$$Vitesse\; de\; réaction=\frac{Diminution\; quantité\; réactifs}{unité\; de\; temps}$$

$$Vitesse\; de\; r\acute{e}action=\frac{Augmentation\; quantit\acute{e}\; produits}{unit\acute{e}\; de\; temps}$$

$$v=k[A]^{x}[B]^{y}$$

$$xA+yB\rightarrow zC$$

$$aA+bB\rightarrow cC+dD$$

$v=\frac{-1}{a}\frac{\Delta[A]}{\Delta t}=\frac{-1}{b}\frac{\Delta[B]}{\Delta t}=\frac{1}{c}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}=\frac{1}{d}\frac{\Delta[D]}{\Delta t}$

$v$: vitesse générale (en $mol/L\cdot s$)

$a$,$b$,$c$ et $d$: coefficients de chaque substance

$\Delta[A]$,$\Delta[B]$,$\Delta[C]$ et $\Delta[D]$: variations de la concentration de chaque substance en jeu dans la réaction (en $mol/L$)

$\Delta t$: variation de temps (en $s$)

$$K_{a}=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$$

$$HA_{(aq)}\rightleftharpoons H_{(aq)}^{+}+A_{(aq)}^{-}$$

$$K_{b}=\frac{[B^{+}][OH^{-}]}{[B]}$$

$$B_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}\rightleftharpoons B_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}$$

$$K_{c}=\frac{[C]^{c}\cdot[D]^{d}}{[A]^{a}\cdot[B]^{b}}$$

$$aA+bB\rightarrow cC+dD$$

$$K_{ps}=[X^{+}]^{n}[Y^{-}]^{m}$$

$$X_{n}Y_{m(s)}\rightleftharpoons nX_{(aq)}^{+}+mY_{(aq)}^{-}$$