La relation entre la pression et la température (loi de Gay-Lussac)

Les lois simples des gaz s'appliquent uniquement pour les gaz parfaits. Autrement dit, les valeurs calculées à l'aide des lois simples nous donnent une approximation des valeurs qui seraient mesurées dans la réalité.
Tant que la température n'est pas trop basse et que la pression n'est pas trop élevée, ces valeurs approximées sont très utiles pour prévoir toutes sortes de situations.

La loi de Gay-Lussac décrit la relation entre la pression $(P)$ et la température $(T)$ d’un gaz.

À $V$ et $n$ constants : 
$P\propto T$ ou $\dfrac{P}{T}=\text{constante}$
où 
$P\ :$ pression souvent en kilopascals $(\text{kPa})$
$T\ :$ température en kelvins $(\text{K})$

À $V$ et $n$ constants :
$\dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2}$
où
$P_1\ :$ pression initiale souvent en kilopascals $(\text{kPa})$
$T_1\ :$  température initiale en kelvins $(\text{K})$
$P_2\ :$ pression finale souvent en kilopascals $(\text{kPa})$
$T_2\ :$ température finale en kelvins $(\text{K})$