Zone d’entraide

PommeRouge7054

Comment equilibre cette equation:

HNO3 ----> NO2 +H20 +O2

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Une bonne technique pour équilibrer les réactions est de compter le nombre d'atomes de chaque côté, puis de trouver ce qu'il faut pour l'équilibrer :

$$ HNO_3 \longrightarrow NO_2 + H_2O + O_2 $$

Réactifs :

• 1 H

• 1 N

• 3 O

Produits :

• 2 H

• 1 N

• 5 O

Essayons de multiplier le nombre de HNO3 par deux :

$$ 2\:HNO_3 \longrightarrow NO_2 + H_2O + O_2 $$

Réactifs :

• 2 H

• 2 N

• 6 O

Produits :

• 2 H

• 1 N

• 5 O

Or, maintenant, le nombre de N est débalancé, ainsi que le nombre de O. Multiplions le nombre de NO2 par deux :

$$ 2\:HNO_3 \longrightarrow 2\:NO_2 + H_2O + O_2 $$

Réactifs :

• 2 H

• 2 N

• 6 O

Produits :

• 2 H

• 2 N

• 7 O

La réaction est encore débalancée. Il y a un O2 de trop. Pour terminer ce problème plus rapidement, on peut multiplier le nombre de O2 par 1/2 :

$$ 2\:HNO_3 \longrightarrow 2\:NO_2 + H_2O + \frac{1}{2}\:O_2 $$

Réactifs :

• 2 H

• 2 N

• 6 O

Produits :

• 2 H

• 2 N

• 6 O

Bien sûr, une équation de réaction ne peut pas avoir des coefficients fractionnaires. Ainsi, on doit multiplier le tout par 2 pour éliminer le coefficient :

$$ 4\:HNO_3 \longrightarrow 4\:NO_2 + 2\:H_2O + O_2 $$

Réactifs :

• 4 H

• 4 N

• 12 O

Produits :

• 4 H

• 4 N

• 12 O

Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073

N'hésite pas si tu as d'autres questions!

MandarineJaune8359

Bonjour PommeRouge7054,

Merci d’utiliser la zone d’entraide pour te venir en aide.

Je crois que cette fiche pourra t'aider :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-neutralisation-acidobasique-s1068

N’hésites surtout pas à revenir nous voir si tu as des questions,

Bon travail,

MandarineJaune8359