Postsecondaire • 9m
Bonsoir à tous !
J'espère que vous allez bien !
Je vous écris concernant l'exercice suivant, pourriez-vous m'aider à le résoudre svp ? :
Fe₂O₃ (s) + Al (s) -> Fe (l) + Al₂O₃ (s)
On veut produire 15g de Fe, combien faudra t-il utiliser de réactifs ?
Je vous remercie par avance pour votre réponse !
Très belle soirée 😉🤞
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Commence d'abord par balancer l'équation chimique. Il s'agit d'une composante essentielle de la résolution de problèmes en chimie.
$$ Fe_2O_3 + Al \longrightarrow Fe + Al_2O_3 $$
$$ Fe_2O_3 + 2\:Al \longrightarrow 2\:Fe + Al_2O_3 $$
Ensuite, je te suggère de transformer la masse de Fe en nombre de moles à l'aide la masse molaire :
$$ n = \frac{m}{M} $$
Légende :
• n : nombre de moles
• m : masse
• M : nombre de moles
Ensuite, grâce aux rapports molaires, tu peux trouver le nombre de moles de chaque réactif. Par exemple considérant qu'il y a 2 moles d'aluminium et 1 mole de Fe2O3 par 2 moles de Fe, tu peux considérer que le nombre de moles de Fe sera égal au nombre de moles de Al, et deux fois le nombre de moles de Fe2O3.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!