Postsecondaire • 9m
Bonjour, est ce que quelqu'un pourrait m'apporter son aide pour l'exercice suivant en me détaillant les étapes de résolution svp ? : La combustion de 11,5g d’un alcool (CxHyOz) a donné 22,0g de CO2 et 13,5g d’eau. Sachant que sa masse molaire est égale à 86,18g/mol, trouvez sa formule moléculaire.
Je vous remercie par avance pour votre réponse !
TRÈS BELLE SOIRÉE ! 😊
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Je te suggère de commencer par calculer le nombre de moles de chaque substance. Cela te permettra d'écrire une réaction de combustion :
$$ C_xH_yO_z + a\:O_2 \longrightarrow b\:CO_2 + c\:H_2O $$
Avec cette équation, tu pourras déterminer par essai-erreur le nombre d'atomes de chaque sorte dans la molécule d'alcool. Je te suggère de dessiner chaque essai de molécule pour t'assurer que la structure est bien celle d'un alcool. Je te suggère additionnellement de vérifier que la masse molaire de la molécule correspond à celle dans la question.
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
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