Secondaire 5 • 9m
Quel est la bonne résolution de ce problème de bilan énergétique en chimie sec 5. La bonne réponse doit être delta H= 1.29 x10^3 kj/mol
Quel est la bonne résolution de ce problème de bilan énergétique en chimie sec 5. La bonne réponse doit être delta H= 1.29 x10^3 kj/mol
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut :D
Tu as bien commencé en balançant l'équation chimique.
Pour continuer, il faut calculer l'énergie nécessaire pour briser les liens entre les molécules de réactifs, puis l'énergie dégagée par la formation des produits. Tu as bien séparé ces étapes en deux.
La différence entre l'énergie nécessaire et l'énergie produite te permettra de déterminer s'il s'agit d'une réaction endothermique ou exothermique.
Cependant, tu dois tenir compte du nombre de moles et du nombre de liaisons dans tes calculs.
Ici, on devrait plutôt voir
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3 fois liaison N-H, car c'est NH3. Et, on multiplierait par 4 moles, vu qu'on a 4 dans l'équation balancée.
Tu peux visionner cette vidéo pour plus de précisions. Elle montre aussi comment tracer le diagramme énergétique.
Je te laisse essayer de poursuivre. Dis-nous si tu as besoin de plus d'aide. :)
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