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OrAlpha6853

Bonjour, pourriez-vous m'aider sur cette question s'il vous plaît ? :

Dans 5g d'eau, combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène ?

Je vous remercie d'avance !

Très belle soirée... 😊

Katia K

Salut!

Tu dois utiliser l'équation suivante pour trouver le nombre de moles :

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comme ceci :

$$ n = \frac{5}{M_{H_{2}O}}$$

Pour trouver la masse molaire de l'eau, donc de \(H_{2}O\), tu dois te servir de ton tableau périodique :

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$$ M_{H_{2}O} = 2\times M_{H} + M_{O}$$

$$ M_{H_{2}O} = 2\times 1,01 + 16=18,02 ~g/mol$$

Nous pouvons alors trouver le nombre de moles d'eau :

$$ n = \frac{5}{18,02}=0,27747~mol$$

Un mole d'eau contient \(6,022 \times 10^{23}\) molécules d'eau (nombre d'Avogadro). Ainsi, 0,27747 mole d'eau contient :

$$0,27747~ mol \times 6,022 \times 10^{23} ~particules/mol = 1,67 \times 10^{23} ~particules$$

Il y a donc \(1,67 \times 10^{23}\) molécules de \(H_{2}O\) dans 5 g d'eau. Puisque chaque molécule de \(H_{2}O\) possède 2 atomes d'hydrogène, alors il y a \(1,67 \times 10^{23} \times 2 =3,34 \times 10^{23}\) atomes d'hydrogène dans 5 g d'eau.

Voici des fiches sur ces notions qui pourraient t'être utiles :

• La masse molaire | Secondaire | Alloprof
• La mole et le nombre d'Avogadro | Secondaire | Alloprof

J'espère que c'est plus clair pour toi! :)