Oui, dans certains cas, ∆H peut être égal à la chaleur molaire de réaction.
Par exemple, si le ∆H s'applique à la réaction au complet ET que la quantité est divisée par le nombre de moles de produit ou de réactif (selon la substance qu'on étudie), il s'agit de la chaleur molaire.
J'espère que cela t'aide.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la chaleur molaire :
Explication d'Alloprof
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Oui, dans certains cas, ∆H peut être égal à la chaleur molaire de réaction.
Par exemple, si le ∆H s'applique à la réaction au complet ET que la quantité est divisée par le nombre de moles de produit ou de réactif (selon la substance qu'on étudie), il s'agit de la chaleur molaire.
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