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OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : voici les données recueillies à propos de la réaction : CH3CL(g) + 3Cl2(g) --> CCl4(g) + 3HCl(g).

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Écrivez une loi de vitesse de cette réaction et calculez la valeur de la constante de vitesse k. Quel est l'ordre global de la réaction?

La loi de vitesse correspond à v = k[A]^m[B]^n, où [A] = [CH3Cl] et [B] = [Cl2].

m = 1 et n = ?

m = 1, car 0,050 à 0,100 = x2 lorsque [Cl2] est identique soit de 0,050 avec v qui double.

Je n'arrive pas à trouver la valeur de n, mais si je me fie au corrigé, c'est 0,5, car l'ordre global est de 1,5, mais comment?

Merci et bonne journée! ;)

OrAutonome2754

GrenatIota6494

Bonsoir,

Quand je fais ce type de problème je compare 2 lignes dans laquelle la concentration d'une des substances ne varie pas afin d'identifier l'effet d'une seule substance.

Si on compare les lignes 1 et 2 , la concentration de Cl2 reste la même, ce qui nous permet de trouver l'effet de CH3Cl. Donc de la ligne 1 à 2, la concentration molaire de CH3Cl double et on constate que la vitesse double : 2=2^m, donc m=1

Maintenant si on compare les lignes 2 et 3 , la concentration de CH3Cl reste la même, ce qui nous permet de trouver l'effet de Cl2. Donc de la ligne 2 à 3, la concentration molaire de Cl2 double et on constate que la vitesse augmente par un facteur de 1,41 : on se demande alors quel doit être l'exposant de 2 pour que le résultat soit 1,41

1.41=2^n, donc n=0.5

Voilà!

Bonne soirée