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Question de l’élève

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avatarRadisFiable1965
Secondaire 5 • 1a
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allo! je ne sais pas comment balancer cette equation

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Explications (2)

  • Options
      avatarLoupSigma7273
      Secondaire 2 • 1a

      C’est facile! Écoute, Dans le cas précis du dosage du NaOH (hydroxyde de sodium) par l'acide sulfurique H2SO4, il faut exactement une molécule d'acide sulfurique pour neutraliser deux molécules d'hydroxyde de sodium), selon la réaction simplifiée :2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

    • Explication d'Alloprof

      Explication d'Alloprof

      Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

      Options
        avatarLouis-Philippe Bteacher check
        Équipe Alloprof • 1a 9 Nov modifié

        Merci pour ta question!


        Rappelle-toi que les formules de neutralisation sont toujours de la forme suivante :

        $$ base + acide \longrightarrow sel + eau $$


        Tu connais déjà la base et l'acide pour chacune de ces formules, ainsi, il ne te reste qu'à trouver le sel formé par leur réaction et trouver la quantité d'eau produite.


        Cette fiche du site d'Alloprof explique la neutralisation :

        https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-neutralisation-acidobasique-s1068


        N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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