Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J’aurais besoin d’aide avec cette question : quelle est la masse d’urée (CH4N2O) nécessaire pour préparer 50,0g d’une solution aqueuse ayant une fraction molaire d’urée de 0,0770?

Voici ce que j’ai fait pour l’instant :

X = nslt / nslt + nslv = 0,0770

nslt = m/M = 50,0g/60,06g/mol = 0,832500833 mol

X = 0,832500833 mol / nslt + nslv = 0,0770

nslt + nslv = 0,770 / nslt = 1,081169912 mol

nslv = 1,081169912 mol - nslt = 0,248669079 mol

En attente d’une réponse, je vous souhaite une bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

En passant, la bonne réponse est de 10,9g.

Mélissa S

Salut :D

D'abord, il faut trouver la masse molaire de l'urée (CH4N2O) en additionnant les masses molaires de ses atomes : Masse molaire de C, Masse molaire de H x 4, Masse molaire de N x 2 et Masse molaire de O. Tu l'as bien calculé! :)

Ensuite, tu dois utiliser la fraction molaire pour calculer le nombre de moles d'urée, qui est le soluté, pour trouver le nombre de moles de solvant.

Fraction molaire = Nombre de moles de soluté / Nombre de moles total (soluté + solvant)

0,0770 = (m slt/Mslt) / ((mslt/Mslt) + (mslv/Mslv))

0,0770 = (m slt/60,03 g/mol) / ((mslt/60,03 g/mol) + ((50,0g-mslt)/ (18,02g/mol))

Il te reste à isoler mslt.

N'hésite pas si tu as d'autres questions :D