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OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : calculer la molalité d'une solution obtenue en mélangeant 500,0 mL d'une solution aqueuse de saccharose (C12H22011) de pourcentage massique égale à 60% et de masse volumique 1,3g/mL avec 500,0 mL d'eau de masse volumique égale à 1,0g/mL.

Voici mes démarches :

m = ?mol/?kg = 1,139351446 mol / 0,5 kg = à peu près 2,27 mol/kg

60g/100g x 1,3g/1mL x 500,0 mL = 390g

nC12H22O11 = 390g/MC12H22O11 = 1,139351446 mol

msolvant(kg) = (500,0 ml H2O x 1,00 g/mL) / 1000mL = 0,5 kg

Pouvez vous m'expliquer pourquoi je n'arrive pas à la bonne réponse qui est de 1,5 M.

Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

ZincDelta7925

A diamond et le 60%, tu ne la pas utilisé, va voir ma réponse elle est exacte, avec ta masse volumique et le 650g tu suggère que la première solution est faite entièrement de saccharose donc ce n'est plus une solution si elle ne contient pas d'eau.

DiamantGamma237

Salut, je crois que le corrigé a une erreur. J'ai vérifé ma démarche et j'ai même demandé à un prof de chimie. Elle m'a dit qu'elle aussi a trouvé 3,8 mol/kg. Voici comment moi j'ai procédé à ce problème:

1)Calculer la masse de saccharose dans la solution

m=V solution de saccharose x Masse volumique saccharose

m=500mLx1.3g/mL=650g

2) Trouver la quantité de saccharose en moles

n=m/M

n=650g/342,30g/mol= environ 1,90moles

3) Calculer la masse d'eau dans la solution

masse=volume x masse volumique

masse=500mL x 1,0g/mL=500g

4) convertir la masse d'eau en Kg

1kg=1000g

0,5kg=500g

5) Trouver la molalité

Molalité= Nombre de moles de saccharose/masse d'eau (kg)

Molalité=3,8mol/kg

ZincDelta7925

La molalité correspond à la quantité (nombre de moles) de soluté contenue dans 1 000 grammes de solvant. La molalité s'exprime en moles par kilogramme (symbole : mol/kg). 

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On doit calculer le nombre de moles de saccharose (C12H22011) contenues dans 1kg de solution finale

Le premier 500g de solution initiale contient

m=(60/100)x 1,3g/1mL x 500,0 mL = 390g de saccharose

MC12H22O11=12*12+22+11*16=342g/mol

nC12H22O11 = 390g/MC12H22O11 = 1.14 mol

la solution initiale pèse 1,3g/1mL x 500,0 mL=650g

on lui soustrait la masse de saccharose on obtient la masse d'eau 650g-390g =260g

On mélange 500ml de la solution initiale a 500ml d'eau, le résultat contient 1.14 mol de saccharose

et (260+500=760g) d'eau ou 0.76kg d'eau

M=1.14/0.76=1.5 mol/kg

molalité=1.5M