Postsecondaire • 1a
Bonsoir,
J'aurais besoin d'aide avec cette question : une solution aqueuse d'acétone (CH3COCH3) de molalité égale à 1,29 mol/kg a une masse volumique égale à 0,990 g/mL. Calculer sa concentration molaire volumique.
Voici mes démarches :
C = n/V = 1,29 mol (déjà donné dans le problème) / (1,29 mol / 1000g, qui vient du 1 kg) / (990g/L, qui vient du 0,990g/mL)
0,990 g : 1 mL
1L : 1000 mL
(1000 mL x 0,990g) / 1 mL = 990g/L
Le tout me donne à peu près 1,27 M. Par contre, la bonne réponse est de 1,19 M. Pouvez-vous m'expliquer pourquoi je n'arrive pas à la bonne réponse?
Merci et bonne soirée! ;)
OrAutonome2754
Explication vérifiée par Alloprof
Cette explication a été vérifiée par un membre de l’équipe d’Alloprof.
La solution contient 1.29 mol d'acétone par Kg
elle a une masse volumique de 990 g/L
On prend 1 Litre de solution il pèse 990g
il y a 1.29 mol/Kg donc (1.29/1000) mol/g de solution
comme notre échantillon pèse 990 g il contient donc
990 x (1.29/1000) mol d'acétone
1.188 mol =1.19 mol
Ces 1.19 mol sont contenus dans 1 L
d'où la concentration molaire volumique
1.19 mol/L
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!