Postsecondaire • 2a
J'ai un exercice dont la question est la suivant: Quelle est la masse volumique ( en g/ml) de l'hexafluorure d'uranium (UF6) à 60C à 74,5 cmHg? Je sais que je dois commencer par trouver le nombre de mole avec le calcul n=m/M , mais je ne comprend pas comment trouver le petit m. Pouvez-vous m'aider?
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Une réponse t'a déjà été donnée dans cette publication :
Il te faut jouer avec les formules pour obtenir la valeur la masse volumique \(\rho\). Ton but n'est pas de trouver la valeur de \(m\) ou de \(n\) mais plutôt de \(\rho=\frac{m}{V}\). Et pour ce faire, tu dois utiliser trois formules pour obtenir une équation finale qui te donne la valeur de ce rapport !
Tu dois remplacer les valeurs et les termes dans la loi des gaz parfaits!
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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