Secondaire 5 • 2a
je ne comprends pas ce problème.
je ne comprends pas ce problème.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour SoleilPhilosophe,
Merci pour ta question:)
Tout d'abord, il faut savoir que sur un diagramme de changement de phase, les changements de phases sont caractérisés par des plateaux, puisqu'à ce moment, l'accumulation d'énergie provoque le changement de phase, et non pas un changement de température.
a) La température de vaporisation désigne la température à laquelle une substance passera de l'état liquide à l'état gazeux. Elle correspond donc à la température du plateau entre la phase liquide et la phase gazeuse.
b) La température de solidification désigne la température à laquelle une substance passera de l'état liquide à l'état solide. Elle correspond donc à la température du plateau entre la phase liquide et la phase solide.
Le variation d'enthalpie correspond à l'énergie absorbée ou dégagée lors d'une réaction. Dans le cas du diagramme de changement de phase, il s'agit donc de la différence d'énergie dégagée entre la phase finale et la phase initiale.
c) La condensation liquide est le moment de transition entre l'état gazeux et l'état liquide (le plateau entre les deux phases). L'énergie dégagée à la fin de la condensation liquide est de 20 kJ/mol, alors que celle dégagée au début de la condensation liquide est de 10 kJ/mol. La différence entre les deux, soit l'enthalpie (ΔH) est donc de 20 - 10 = 10 kJ/mol.
d) Le même principe que le c) s'applique au point de fusion, qui est le plateau entre la phase solide et la phase liquide. Attention cependant, ici la phase initiale est la phase solide, tandis que la phase finale est la phase liquide; il faut donc lire le diagramme à l'envers.
N'hésite pas à consulter ces deux fiches explicatives à ce sujet:
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Kylan
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