Postsecondaire • 2a
Qu’elle est la masse volumique en grammes par litre de l’hydrogène gazeux à 20 degré et à une pression de 1.141 X10 à la 4?
oui, c’est justement ça que j’essayais de faire la loi des gaz parfait, mais dans la formule il me manque 2 inconnus. Le 4,68 que j’ai trouvé dans la photo c’est quoi?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Je te réfère à la réponse que je t'ai donnée :
Avec quelques manipulations algébriques, tu peux obtenir la formule suivante :
$$ \frac{m}{V}=\frac{PM}{RT} $$
\(\frac{m}{V}\) est la masse volumique en masse/volume, et \(\frac{PM}{RT}\) est ce qui te permet de calculer cette masse volumique avec les valeurs connues de pression \(P\), de masse molaire \(M\), de température \(T\) en Kelvin et de constante des gaz parfaits.
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