Dans l'eau, un acide faible HA se dissociera en ions H+ et en sa base conjuguée A-. Ainsi, la constante d'acidité Ka d'un tel acide correspond à:
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Donc,
1) Tu peux trouver la concentration molaire de l'acide grâce à son pH. Voici un exemple:
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2) Grâce à un tableau, tu pourras trouver les concentrations de H+, A- et HA. Voici un exemple:
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La concentration initiale de l'acide correspond dans ton cas à 0,262 mol/L. La variation est la concentration molaire de l'acide trouvée à l'étape 1. En soustrayant (pour le réactif) ou en additionnant (pour les produits) cette variation, on trouve les concentrations à l'équilibre.
3) Il te suffit alors de remplacer les concentrations à l'équilibre dans l'équation de la constante d'acidité!
Je t'invite à consulter cette page, qui explique en détail la méthode de résolution de problèmes de constante d'acidité. Tu pourras y retrouver l'exemple que je t'ai présenté:
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonsoir MercureRose,
Merci pour ta question!
Dans l'eau, un acide faible HA se dissociera en ions H+ et en sa base conjuguée A-. Ainsi, la constante d'acidité Ka d'un tel acide correspond à:
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1) Tu peux trouver la concentration molaire de l'acide grâce à son pH. Voici un exemple:
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2) Grâce à un tableau, tu pourras trouver les concentrations de H+, A- et HA. Voici un exemple:
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La concentration initiale de l'acide correspond dans ton cas à 0,262 mol/L. La variation est la concentration molaire de l'acide trouvée à l'étape 1. En soustrayant (pour le réactif) ou en additionnant (pour les produits) cette variation, on trouve les concentrations à l'équilibre.
3) Il te suffit alors de remplacer les concentrations à l'équilibre dans l'équation de la constante d'acidité!
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Je demeure disponible si tu as d'autres questions:)
Kylan
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