Postsecondaire • 2a
Bonjour, j'essaie de faire ce numéro, mais je n'arrive jamais à la bonne réponse, le voici :
On procède à la combustion complète de 21,10 g d'un composé de type CX4 formé de carbone et d'un atome inconnu. Suite à la réaction chimique, on récupère tout le CO2 produit et on le fait réagir avec un excès d'eau afin d'obtenir 3,950 g de H2CO3. Quelle est la masse molaire de X ? De quel élément s'agit-il ?
Merci beaucoup
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Diplodocus Logique!
Merci de faire appel à nos services 😉
Dans ce problème, avec les informations qui sont fournies, il est possible d'établir le nombre de moles de H2CO3 produit, donc le nombre de moles de CO2 en réactif.
En connaissant le nombre de moles de CO2, on peut déterminer à l'aide de calculs stoechiométriques le nombre de moles du composé CX4. En connaissant le nombre de moles et la masse de ce composé, on peut alors déterminer sa masse molaire puis y soustraire celle du carbone pour déterminer la masse molaire de X!
Pour réviser les notions en lien avec la masse molaire, tu peux consulter le lien suivant:
J'espère que cela t'aidera!
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!