Zone d’entraide

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Merci énormément pour votre explication!: https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/112165/question

Toutefois, sauriez-vous sur qu'elle hyp0othèse de la théorie cinétique vient supporté cette loi? (étant donné que les loi sont basées sur les gaz parfait, elle devrais concorder avec les hypthèse)

Merci

GalaxieLambda6093

Bonsoir FraiseAdorable5247! 😊

Je comprends mieux le sens de ta question!

La loi dont tu parles repose sur plusieurs hypothèses issues de la théorie cinétique des gaz, qui permettent d’expliquer son fonctionnement. Voici les principales :

• Les particules d’un gaz n’ont pas de volume propre.
• Cela signifie que le volume total d’un gaz correspond uniquement à l’espace dans lequel les particules peuvent se déplacer librement. Les particules elles-mêmes sont considérées comme infiniment petites.
• Les particules n’interagissent pas entre elles.
• En l’absence de forces d’attraction ou de répulsion, les particules ajoutées au gaz n’affectent pas celles déjà présentes. Elles peuvent ainsi s’intégrer et occuper l’espace disponible sans modifier les conditions globales.
• La température et la pression restent constantes. 
• Dans ces conditions, les collisions entre les particules sont dites parfaitement élastiques, ce qui signifie qu’aucune énergie n’est perdue. Ainsi, le volume et le nombre de moles (n) évoluent de façon proportionnelle (V∝n).

Pour illustrer cela, on peut prendre l’exemple d’un ballon. Si tu injectes davantage de gaz dans le ballon (en augmentant n), son volume augmentera proportionnellement, tant que la température et la pression restent inchangées.

J’espère que ces explications répondent à ta question! Si tu en as d’autres, n’hésite surtout pas à nous les poser.

Bonne soirée! 😄