Zone d’entraide

HibouPhilosophe8695

Voici la situation:

Suppose que 28 L d’oxygène gazeux réagissent avec 52 L d’hydrogène gazeux dans un récipient de 80 L à 25°C et à 103,8 kPa, combien y aura-t-il de grammes d’eau produite?

Comment procéder?

Merci

Mélissa S

Salut HibouPhilosophe8695😁

Merci pour ta question!

Commençons par résumer nos données.

VO = 28 L

VH = 52 L

Vtot = 80 L

T = 25 °C et P = 103,8 kPa, donc TAPN

mH2O = ? g

Ensuite, faisons l'équation chimique.

$$O + H = H_2O$$

Comme tu peux voir, elle n'est pas balancée, c'est l'équation squelette. Il nous faut 2 H pour l'équilibrer.

$$O + 2H = H_2O$$

On passe maintenant au calcul de ce qu'on peut trouver grâce à ce qu'on a comme données. En chimie, on travaille avec des moles, c'est notre unité de référence, alors, on peut commencer par ça.

nO =

nH =

nH2O =

Tu dois toujours chercher des formules théoriques pour t'aider, dans ce cas-ci, celles-là seront utiles.

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Je te laisse tenter de poursuivre.

Écris-nous si tu as d'autres questions. 😊

À bientôt sur la Zone d'entraide! 😎