Zone d’entraide

LucioleSarcelle9830

Bonjour Alloprof, en stoechiométrie, pourquoi la somme des masses des produits et des réactifs sont égaux, tandis que la somme des nombres de moles des réactifs et des produits ne le sont pas ? Ne devrait-il pas y avoir le même nombre de molécules avant et après ?

Voici un exemple:

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GalaxieLambda6093

Bonjour LucioleSarcelle9830! 😊

Lors d'une réaction chimique, les réactifs se réarrangent pour former les produits. Ce processus peut entraîner la création de nouvelles substances ou la décomposition d'autres, selon le type de réaction chimique impliqué. C'est ainsi que les transformations se produisent.

Dans un système fermé, où rien ne peut entrer ni sortir, nous observons la conservation de la masse, conformément à la loi de Lavoisier. Cela signifie que le nombre total d’atomes reste identique avant et après la réaction, car aucun atome n’est perdu ou créé. Cependant, le nombre de moles de molécules peut être différent, car les atomes peuvent se réorganiser en nouvelles combinaisons. Par exemple, deux réactifs peuvent fusionner pour former une seule molécule de produit, ou une molécule peut se scinder en plusieurs produits.

Voilà, j'espère avoir bien répondu à ta question! Si quelque chose n'est pas clair ou si tu as d'autres questions, n'hésite pas à revenir nous voir, nous sommes là pour t’aider! 😊

Bonne journée et bon succès dans tes apprentissages! 🌟