Skip to content

Zone d’entraide

Question de l’élève

English
2
Retour
avatarElfeTimide5414
Secondaire 5 • 9j

Allô! Si on casse une liaison simple (faible) pour former une liaison double (fort), est-ce que c'est une réaction exothermique ou endothermique?

Chimie
Donner une explication
avatar
avatar

{t c="richEditor.description.title"} {t c="richEditor.description.paragraphMenu"} {t c="richEditor.description.inlineMenu"} {t c="richEditor.description.embed"}

Soumettre mon explicationSoumettre mon explication

Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKylan Tteacher check
      Équipe Alloprof • 9j

      Bonjour ElfeTimide,

      Merci pour ta question!

      image.png

      Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

      i-icon
      image.png

      Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

      i-icon

      Tout dépend des liaisons! Tu dois te baser sur un tableau des énergies associées aux liaisons comme ceux ci-haut.

      Par exemple, le bris de deux liaisons simples C-C nécessite 2x347 kJ/mol (endothermique), alors que la formation d'une liaison double C=C dégage 611 kJ/mol (exothermique). Le bilan est donc de (2x347) + (-611) = 83 kJ/mol: la réaction est donc endothermique.

      N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

      Kylan

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
    Poser une question