La neutralisation acidobasique

Les cations H⁺ provenant de l'acide et les anions OH^- provenant de la base réagissent ensemble pour former de l'eau. L’anion de l’acide et le cation de la base, quant à eux, réagissent ensemble pour produire un sel.

On peut aussi présenter une neutralisation selon le modèle particulaire.

En milieu aqueux, l'acide chlorhydrique $(HCl)$ se sépare pour former deux ions, $H^{+}$ et $Cl^{-}$. La base, l'hydroxyde de sodium $(NaOH)$, se dissocie également en ions, $Na^{+}$ et $OH^{-}$. Lorsqu'on mélange l'acide avec la base, les ions $H^{+}$ et $OH^{-}$ réagissent ensemble pour former de l'eau. Les deux autres ions, $Na^{+}$ et $Cl^{-}$, s'unissent pour former le sel, le chlorure de sodium $(NaCl)$.

En somme, lorsqu’on neutralise une substance, on veut ramener son pH le plus près possible de 7. Les ions $H^{+}$ et les ions $OH^{-}$ doivent être en même quantité pour que la solution soit dite neutre.

En laboratoire, la neutralisation acidobasique se fait généralement à l'aide d'une burette et d'un indicateur acidobasique. Il faut ajouter quelques gouttes d'indicateur acidobasique dans la solution à neutraliser. Selon la couleur obtenue avec l'indicateur, il faudra neutraliser avec un acide (si la solution est basique) ou avec une base (si la solution est acide). Il faut ensuite ajouter de la solution neutralisante goutte à goutte jusqu'à ce que la solution soit neutralisée, soit jusqu'à ce qu'il y ait autant d'ions $H{+}$ que d'ions $OH^{-}$.